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5．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．HClO2B．H2SO4C．H2SO3D．HClO4

分析 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm（OH）n形式，根据非羟基氧原子数目判断．

解答 解：A、HClO2可以为ClO（OH），非羟基氧原子数目为1，
B、H2SO4可以改写为SO2（OH）2，非羟基氧原子数目为2；
C、H2SO3可以改写为SO（OH）2，非羟基氧原子数目为1；
D、HClO4可以改写为ClO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3；
HClO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，
故选D．

点评 本题考查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强进行判断，本题难度中等．

练习册系列答案
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15．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下一问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①④．
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
（2）工业炼金属铝的工艺流程如图：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗，物质W的化学式为Al2O3．
（3）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的两种
D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
13．今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基；
（2）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙；
（3）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲和丙．
20．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低
C．氢化物稳定性：A＜C
D．A与C的化合物属于大气污染物
10．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）
17．Ⅰ．下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量转化形式．
（1）电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化学能转化为电能．
（2）2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O：化学能转化为热能．
（3）6H2O+6CO2$→_{叶绿体}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太阳能（光能）转化为化学能．
Ⅱ．将下列性质的序号，填入各小题后面对应的横线上
A．脱水性   B．强酸性      C．氧化性      D．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
（4）酯化反应时，加入浓硫酸．D．
14．下列叙述中不正确的是（　　）
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．能量低的电子在离核近的区域运动
15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.225mol•L-1

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