如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图.由此得出的结论正确的是( )A．反应前后所有元素种类不变B．恰好反应后溶液的pH大于7C．反应前的溶液可导电.反应后的溶液不导电D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）

	A．	反应前后所有元素种类不变
	B．	恰好反应后溶液的pH大于7
	C．	反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电
	D．	中和反应的实质是Na⁺和Cl^-反应生成NaCl

分析 A．化学反应是最小微粒是原子；
B．反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7；
C．反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子；
D．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水分子的过程．

解答解：A．化学反应是最小微粒是原子，元素种类不变，故A正确；
B．根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，故B错误；
C．溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故C错误；
D．中和反应的实质是H⁺+OH^-═H₂0，故D错误．
故选A．

点评本题主要从微观图示的角度对中和反应和相关的知识进行了考查，涉及了了溶液的导电性、酸碱性和PH值的关系，难度不大．

练习册系列答案

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9．

在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．

实验现象	原因
溶液最初从紫色变为红色	氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性
最后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	过量氯气溶解于水中

（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？④后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收多余的氯气．

10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（　　）

7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂下列有关判断正确的是（　　）

	A．	还原剂只有锂
	B．	标准状况下生成1.12LSO₂时，反应转移电子为0.1mol
	C．	氧化产物包括LiCl和SO₂
	D．	SOCl₂中既有离子键，也有共价键

14．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
	B．	所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
	C．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
	D．	CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质