题目内容

7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是（　　）
A．还原剂只有锂
B．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．SOCl2中既有离子键，也有共价键

分析 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析．

解答 解：A．Li的化合价升高，作还原剂，故A正确；
B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故B错误；
C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S的化合价降低被还原，S是还原产物，故C错误；
D、非金属元素之间形成共价键，则SOCl2中只有共价键，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了氧化还原反应、化学键，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【实验设计】
Ⅰ．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验
③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊
④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．
18．下列反应中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4B．NaOH溶液与醋酸
C．Fe（OH）3溶液与稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液与稀HNO3
15．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
2．（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，果树的果实成熟总要快很多，鲜花的凋落也要快很多，这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是乙烯．（填物质名称）
（2）为进一步得出该分子的组成，某同学设计了如图的实验（气体在实验前充分燃烧）
要达到实验的目的，需要下列哪些数据①②③⑤（填编号）．
①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此气体的体积（标准状况下）
（3）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固体可能是聚乙烯（填物质名称）
12．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应前后所有元素种类不变
B．恰好反应后溶液的pH大于7
C．反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电
D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl
16．光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（　　）
A．金属钠B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl
17．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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