题目内容

14．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

分析 A、在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质，部分电离的是弱电解质；
B、一氧化碳等共价化合物属于非电解质；
C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少；
D、二氧化碳的水溶液导电，是碳酸因电离而导电．

解答 解：A、强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故A正确；
B、所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，故B错误；
C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故C错误；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，因电离而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故D错误．故选A．

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质以及强弱电解质的概念，注意选项D为容易错选项，本题难度不大．

练习册系列答案
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4．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应
D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应
5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
a．稀盐酸        b．稀硫酸      c．小苏打        d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K1  （填“K1”或“K2”）弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．
2．（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，果树的果实成熟总要快很多，鲜花的凋落也要快很多，这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是乙烯．（填物质名称）
（2）为进一步得出该分子的组成，某同学设计了如图的实验（气体在实验前充分燃烧）
要达到实验的目的，需要下列哪些数据①②③⑤（填编号）．
①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此气体的体积（标准状况下）
（3）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固体可能是聚乙烯（填物质名称）
9．有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
（1）甲小组设计如图实验装置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反应；取0.5mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃热水浴中．
①若溴乙烷完全水解，试管中会观察到的现象是将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解，该反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②为证明该反应为取代反应，该小组同学设计的两种方案：一种是检验水层中生成了Br-，需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液；另一种检验水层中生成了有机物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填编号），观察现象．
A．加入金属钠B．加入乙酸和浓硫酸，加热C．用红外光谱仪器测出醇羟基吸收峰D．点燃液体
（2）乙小组也用甲小组实验装置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应：取1mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，将试管放入90℃热水浴中．一段时间后观察试管中有气泡冒出，若用酸性KMnO4溶液检验该气体，应先将气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，目的是除去挥发出的乙醇，排除它对乙烯检验的干扰．
19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应前后所有元素种类不变
B．恰好反应后溶液的pH大于7
C．反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电
D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl
6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
（2）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），其中电负性最大的是O（填元素符号）．
（3）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
（4）比较沸点：A2E大于A2F（填“大于”、“小于”），原因是：H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）．
（6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H20）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成． 将含0.0015mol[CrCl（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性最强的是HW
B．PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
C．R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键
D．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rR＜rY
4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）

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