题目内容
14．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）| A． | 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 | |
| B． | 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
分析 A、在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质，部分电离的是弱电解质；
B、一氧化碳等共价化合物属于非电解质；
C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少；
D、二氧化碳的水溶液导电，是碳酸因电离而导电．
解答 解：A、强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质，弱酸弱碱在水溶液中部分电离的是弱电解质，故A正确；
B、所有的离子化合物都是强电解质，而一氧化碳、一氧化氮等共价化合物属于非电解质，故B错误；
C、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故C错误；
D、二氧化碳的水溶液是碳酸，因电离而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故D错误．故选A．
点评 本题主要考查的是电解质与非电解质以及强弱电解质的概念，注意选项D为容易错选项，本题难度不大．
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4．下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
| C． | 在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | |
| D． | 在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
| A． | 反应前后所有元素种类不变 | |
| B． | 恰好反应后溶液的pH大于7 | |
| C． | 反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电 | |
| D． | 中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl |
，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
（6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性最强的是HW | |
| B． | PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+） | |
| C． | R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键 | |
| D． | 原子半径由小到大的顺序为：rW＜rR＜rY |