无论是从在国民经济中的地位来看.还是从科学发展的角度来看.硅都发挥着重要的作用.(1)人类使用硅酸盐产品的历史已经快一万年了.但在1823年才获得单质硅.瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅.写出化学方程式 .(2)由于制取方法和条件的不同.得到的单质硅形态不同.其性质也不同.①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
（1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K₂SiF₆高温3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．Al是还原剂	B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

（1）4K＋SiF₄===Si＋4KF
（2）①AC　②2Mg＋SiO₂高温Si＋2MgO
（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)₂高温Na₂SiO₃＋CaO＋2H₂↑

解析试题分析：（1）金属钾还原SiF₄获得单质硅同时生成KF，据此写方程式；（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF₄和K₂AlF₅，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6N_A电子，得到42 g Si。（3）硅粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，加强热生成H₂，同时还应生成CaO和硅酸钠。
考点：考查硅的制备、氧化还原反应等相关知识。

练习册系列答案

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转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

反应 3Cl₂+ 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，现
取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
步骤Ⅲ：用o .1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂ S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆)
达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是                       ；
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

该步骤中所加指示剂是                     ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__       __。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____          （任答一条）；
（5）计算工业废水中铬元素的含量是            mg/L.

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第二份溶液中最终溶质为               ；
（2）OA段产生的气体是        （填化学式），BC段产生的气体是           （填化学式），AB段的反应为                              ；
（3）原混合酸中HNO₃的物质的量为                mol，H₂SO₄的物质的量浓度应为                        mol/L。

（14分）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体；
③在一定温度下，将足量的SO₂气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO₂时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是

A．浓盐酸	B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为      mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
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（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
（1）如图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：     。铁原子核外有       种运动状态不同的电子。

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（3）绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，
写出发生变质反应的离子方程式              。
（4）无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl₃·6H₂O)。制备无水FeCl₃的试剂是               。
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用如下反应制备：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为           mol。
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾         L。

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：________________。
(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。

(4)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
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②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为________mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

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