题目内容

(16分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________


(1) Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO  +  Ca(HCO3)2
(2)3Cl2 + 2Fe2+  +  4Br-  =  6Cl- + 2Fe3+  +  2Br2
(3)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(4)SO2 + Br2 + 2H2O  =  2HBr  + H2SO4

解析试题分析:
(1)这里是碳酸酸性强于次氯酸,先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓,后是过量的二氧化碳:CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2,两式叠加去掉碳酸钙即可。
(2)氯气能氧化二价铁和溴离子,先写出方程式:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2,然后改成离子方程式。
(3)制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫,再进一步氧化成三氧化硫,再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫,在接触中则发生4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2配平时要注意其有两种元素变价。
(4)溴是卤族元素,很容易想到具有强氧化性,被还原成Br-,根据氧化还原反应的特点,二氧硫当体现还原性,在溶液中往往以SO42-的形式存在,先写出Br2+SO2→2Br-+ SO42-,剩余的部分通过原子守恒补足。
考点: 氧化还原反应及优先反应原理;化学方程式的书写。

练习册系列答案
相关题目

(14分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:                     
(2)由CO和H2合成甲醇是放热的,方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将     (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
②下图表示合成甲醇反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        

(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                                 
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                ,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为            mol/L。(假设溶液体积不变)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网