题目内容
15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）| A． | Na2O2 | B． | NaOH | C． | H2O2 | D． | NH3•H2O |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B错误；
C．双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故C错误；
D．一水合氨中N-H原子、O-H原子之间都只存在极性键，为共价化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中只含非金属元素但为离子化合物．
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5．
如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度之比为（ ）
如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 5：7 | ||
| C． | 7：5 | D． | 4：3 （1）（2） |
6．同温同压下，同体积的一氧化碳与乙烯（C2H4）相比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 质量比和密度比均为1：1 | |
| B． | 质子数之比为7：8 | |
| C． | 二者所含原子数之比为1：2 | |
| D． | 二者完全燃烧产生二氧化碳的物质的量之比为1：2 |
3．已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），则下列反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1mol/（L•s） | B． | v（B）=1.5mol/（L•s） | C． | v（C）=2mol/（L•s） | D． | v（D）=3mol/（L•s） |
10．经测定，由乙醇、1-丙醇、庚烯和环己烷组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）
| A． | 78% | B． | 22% | C． | 14% | D． | 13% |
20．苯酚在一定条件下能与氢气加成得到环己醇．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差 | |
| B． | 都能与金属钠反应放出氢气 | |
| C． | 苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性 | |
| D． | 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环乙醇加入FeCl3溶液中无明显现象 |
7．下列表达式错误的是（ ）
| A． | 碳-12原子表示为${\;}_{6}^{12}$C | |
| B． | 氮原子的L层电子的电子排布图 | |
| C． | 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 | |
| D． | NH4Cl的电子式为： |
4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）
| A． | 这种元素的相对原子质量为m+n | |
| B． | 若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wg | |
| C． | 不能由此确定该元素的相对原子质量 | |
| D． | 核内中子的总质量小于质子的总质量 |