下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是( )A．若X为直流电源.Y为铜棒接正极.则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源.Y为碳棒接负极.则Fe棒被保护C．若X为电流计.Y为锌棒.则SO42- 移向Fe棒D．若X为导线.Y为铜棒.则Fe棒发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）

	A．	若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
	B．	若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
	C．	若X为电流计，Y为锌棒，则SO₄^2- 移向Fe棒
	D．	若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

分析 A、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；
B、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；
C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属作负极；
D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应．

解答解：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；
B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；
C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO₄^2- 移向负极Zn，故C错误；
D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查了电解池和原电池的反应原理，注意分清原电池、电解池、电镀池的区别和联系，题目难度不大．

练习册系列答案

2．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，固体B的化学式Al（OH）₃．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al₂（SO₄）₃.18H₂O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，

已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式Al₂（SO₄）₃.3H₂O，
②失重第三阶段反应化学方程式Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑．

19．某阴离子X^2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）

6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F^-）＞r（Na⁺）．
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaAlO₂溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^-
	B．	无色溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	D．	使石蕊变红的溶液中：H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-