题目内容

19.在标准状况下,在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气,配上塞子、导管等进行喷泉实验,烧瓶中溶液的物质的量浓度为(  )
A.1/22.4mol/LB.V/33.6mol/LC.V/22.4mol/LD.1/33.6mol/L

分析 氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,圆底烧瓶的容积为VL,则氨气和溶液的体积为VL,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度.

解答 解:氨气极易溶于水,圆底烧瓶的容积为VL,则氨气和溶液的体积为VL,
标况下VL氨气的物质的量为:$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,
所得溶液的物质的量浓度为:c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L,
故选A.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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13.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用如图1所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验).

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通过一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K2、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K2,活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K2
Ⅵ.更换试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气,防止干扰实验.
(2)棉花中浸润的溶液为NaOH溶液.
(3)A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是70%硫酸中氢离子浓度大于98%的硫酸,因此反应速率更快.
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是乙、丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
 过程Ⅳ:B溶液中含有的离子过程Ⅵ:B溶液中含有的离子
有Fe3+,无Fe2+有SO42-
既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-
有Fe3+、无Fe2+有Fe2+
(6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.
  查阅资料:Fe2+(aq)+2SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)
  提出假设:FeCl2与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.
  某同学设计如图2实验,证实该假设成立:
  ①溶液E和F分别为Na2SO3、FeCl3
  ②请用离子方程式解释步骤3中溶液(酸性)由红棕色变浅绿色的原因Fe3+消耗SO32-,c(SO32-)减小,平衡Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色.

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