题目内容
【题目】铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____;
(2)气体A是_____ (填化学式 );
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:_____.
【答案】过滤 H2 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4Fe (OH )2+O2+2H2O=4Fe (OH )3
【解析】
由流程可知,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,而Fe不能,则气体A为H2,溶液B含NaAlO2、NaOH,操作X为过滤,分离出固体C为Fe,Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,则溶液D为FeCl2,据此解答。
(1)由上述分析可知,操作X分离不溶性固体与溶液,为过滤,故答案为:过滤;
(2)由上述分析可知,气体A为H2,故答案为:H2;
(3)加入足量NaOH溶液时,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,加入稀盐酸,Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(4)溶液D为FeCl2,向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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