Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空

(1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______

(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多

c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________

(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________

Answer 1

【答案】1s22s22p3 第三周期ⅦA族 Si 8 14 ac Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ 14C用于考古年代测定

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置，可知Y为O元素，X为Si元素，Z为Cl元素。

(1)氮原子为7号元素，原子核外有7个电子，则核外电子排布式为1s22s22p3；Cl元素位于第三周期ⅦA族；

(2)同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，占有8个轨道，有14种运动状态；

(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b．在氧化还原反应中，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；

(4)X为Si其电子式为；Z为Cl元素，Si和氯气反应可生成SiCl4，根据题目信息可知SiCl4在室温时为液态，则生成1mol液态SiCl4放出的热量为687kJ，所以该反应的热化学方程式为：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ或Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

(5)14C用于考古年代测定。