题目内容
【题目】在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
A.a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】BD
【解析】
A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-电离程度，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，A错误；
B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，则5c(Cl-)> 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)，B正确；
C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C错误；
D．d点时加入盐酸0.005mol，与碳酸钠完全反应，溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D正确。
答案为BD。
【题目】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：________
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_____
(3)氯的非金属性比硫______(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论_______
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①_____________________
②Na2CO3；
③_____________________
④NaHCO3。
若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是___g
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释_________
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ___________ ，写出该溶液中的电荷守恒表达式：_______
