题目内容
9.现需配制0.4mol•L-1 NaOH 溶液480mL.某同学转移溶液的示意图如图:①图中的错误是未用玻璃棒引流;
②配置该溶液选用500mL 容量瓶;
③用托盘天平准确称量8.0g 固体 NaOH;
④若在配置过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ABE(选各选项的序号).
A.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线.
分析 ①根据配制一定物质的量浓度的溶液移液的正确操作解答;
②依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶;
③依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量;
④分析操作度溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.
解答 解:①配制一定物质的量浓度的溶液移液时必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,
故答案为:未用玻璃棒引流;
②配制480mL溶液,需要选用500mL的容量瓶;
故答案为:500;
③配制0.4mol•L-1 NaOH 溶液480mL,应选择500mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量=0.4mol/L×40g/mol×
0.5L=8.0g;
故答案为:8.0;
④A.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故A选;
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥,导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B选;
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故C不选;
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D不选;
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故E选;
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故F不选;
故选:ABE.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析,明确配制原理和步骤是解题关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是( )
A. | 若温度升高,混合气体的颜色变深 | |
B. | 在该温度下反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常K为$\frac{25}{9}$ | |
C. | 反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动 | |
D. | 反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(N02)增大 |
20.下列说法正确的是( )
A. | 1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 | |
B. | 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NA | |
C. | O2的摩尔质量是32 | |
D. | 摩尔是物质的量的单位 |
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
B. | 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
C. | 氯气与水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
4.如下a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物,下列有关说法不正确的是( )
a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}(Cu)}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f.
a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}(Cu)}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f.
A. | 若a的相对分子质量是42,则d是丙醛 | |
B. | 若d的相对分子质量是44,则a是乙炔 | |
C. | 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2),则f的分子式是C16H16O2 | |
D. | 若a为单烯烃,则d与f的最简式一定相同 |
18.下列各项中仪器可能完成目的实验的是( )
选项 | 仪器 | 实验 |
A | 制取蒸馏水 | 圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管 |
B | 由98%的浓硫酸配制250ml 1.5mol/L的稀硫酸 | 250mol容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒 |
C | 实验室用MnO2与浓盐酸制取并收集氯气 | 酒精灯、铁架台(带铁夹、铁圈)、圆底烧瓶、导管、集气瓶 |
D | 测定NaCl中混有KCl | 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)
(1)在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入 催化剂后在250℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
容器中M、N两点气体的物质的量之比为5:4.
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ.
(2)通过压力计监测上述容器内压强的变化如下:
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为0.0125mol/(L.min),该温度下平衡常数K=4.
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是BC.
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(4)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解300mL NaCl溶液,正极反应式为O2+4 H++4 e-=2 H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.
CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)
(1)在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入 催化剂后在250℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
容器中M、N两点气体的物质的量之比为5:4.
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ.
(2)通过压力计监测上述容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是BC.
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(4)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解300mL NaCl溶液,正极反应式为O2+4 H++4 e-=2 H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.