题目内容
20.下列说法正确的是( )A. | 1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 | |
B. | 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NA | |
C. | O2的摩尔质量是32 | |
D. | 摩尔是物质的量的单位 |
分析 A、物质不一定由原子构成;
B、溶液体积不明确;
C、摩尔质量的单位为g/mol;
D、物质的量的单位为mol.
解答 解:A、物质不一定由原子构成,故只能说1mol任何物质均含NA个微粒,而不能说原子,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、摩尔质量的单位为g/mol,故氧气的摩尔质量为32g/mol,故C错误;
D、物质的量的单位为mol,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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10.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A. | X是电源的负极 | |
B. | 阴极的反应式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉ | |
C. | 总反应可表示为:H2O+CO2═H2+CO+O2 | |
D. | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
11.下列说法中错误的是( )
A. | 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 | |
B. | [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道,H2O中O提供孤对电子形成配位键 | |
C. | 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | |
D. | 电离能越大,表示气态时该原子越易失电子 |
8.2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心,水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应很多.
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,写出其电离方程式2H2O?H3O++OH-;现欲使水的电离平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是BE.(填编号)
A.加入NaHSO4固体 B.加入Na2CO3固体 C.加热至100℃D.加入NH4C1固体 E.加入金属钠 F.通入氨气
(2)常温下,浓度均为0.1mo1•L-1的下列五种钠盐溶液pH如下表:
Na2CO3,Na2SO3溶液中,结合H+能力CO32->SO32-(填“大于”“等于”“小于”);根据表中数据,将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是C(填编号).
A.HClO B.CH3COOH C.H2SO3 D.H2CO3.
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,写出其电离方程式2H2O?H3O++OH-;现欲使水的电离平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是BE.(填编号)
A.加入NaHSO4固体 B.加入Na2CO3固体 C.加热至100℃D.加入NH4C1固体 E.加入金属钠 F.通入氨气
(2)常温下,浓度均为0.1mo1•L-1的下列五种钠盐溶液pH如下表:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | CH3COONa | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
PH | 11.6 | 9.7 | 8.9 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
A.HClO B.CH3COOH C.H2SO3 D.H2CO3.
15.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是( )
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l),△H2 | |
B. | S(s)+O2(g)═SO2(g),△H1; S(g)+O2(g)═SO2(g),△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g),△H1; C(s)+O2(g)═CO2(g),△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H1; $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$ Cl2(g)═HCl(g),△H2 |
5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A. | 钠与冷水的反应 | |
B. | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
C. | 灼热的木炭与CO2反应 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
12.能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A. | 氯化钠溶液 | B. | 苛性钠溶液 | C. | 硝酸银溶液 | D. | 碳酸钠溶液 |