题目内容

【题目】100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L1Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.ab两时刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q浓度变化值表示的abbc两个时段内的反应速率:v(ab)v(bc)0

D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s

【答案】D

【解析】

根据图像可得,该反应60s时反应达到平衡状态,平衡时,M的浓度为0.6 mol/L,根据反应列三段式

2Q(g) M(g)

开始(mol/L1.6 0

转化(mol/L 1.2 0.6

60smol/L0.4 0.6

A. 根据分析,从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)=0.02 mol·L1·s1,故A正确;

B. Q为反应物,初始时浓度最大,消耗速率最大,生成速率最小,随着反应的进行,Q的浓度逐渐减小,消耗速率逐渐减慢,生成速率逐渐增大,则ab两时刻生成Q的速率:v(a)v(b),故B正确;

C. abM的浓度变化量为0.6-0.3=0.3 mol/L,则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3 mol/L×2=0.6mol/L,,反应时间为60s-20s=40s, v(ab)==0.015 mol·L1·s1bc段反应达到平衡状态,MQ的物质的量浓度变化量为0,则v(bc)0,则用Q浓度变化值表示的abbc两个时段内的反应速率:v(ab)v(bc)0,故C正确;

D. 其他条件相同,向某恒容密闭容器中通入0. 2 mol·L1氦气与Q混合,容器体积不变,QM的浓度不变,与原平衡体系等效,则反应达到平衡所需时间仍等于60s,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)

有关物质性质如下表:

甘氨酸

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,难溶于乙醇

两性化合物

强酸性、强还原性

实验过程:

I.合成:装置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器bC中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。

.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题:

1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_____________________________

2)装置B中盛有的试剂是____________;实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________

4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________

5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________

6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________

7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是_____%。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网