题目内容

【题目】“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

【答案】D

【解析】A、明矾溶液中Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，清洗铜锈时Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，A正确不符合题意。B、烟尘是一种胶体，在高压电场作用下定向移动并沉降，B正确不符合题意。C、太阳能、风能、生物能、海洋能等都是无污染的清洁能源，C正确符合题意。D、SO2不能用于食品的漂白，D错误符合题意。正确答案D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。

(2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

【题目】亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；

③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。

（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。

②反应CN-+H2OHCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。

（4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

【题目】下列说法错误的是

A. 醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖

C. 只要功夫深，铁杵磨成针和野火烧不尽，春风吹又生分别是化学变化、物理变化

D. 石墨、水银、氯化钠分别属于非金属单质、金属单质、电解质

【题目】根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

【题目】常温下，，，，下列说法正确的是

A. 与等体积混合后的溶液中:

B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

C. 与盐酸等体积混合后的溶液中:

D. 浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。

请回答下列问题:

(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

CI-

浓度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2

(3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液

C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。

②若T12，则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。

【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为___ ． D的物质的名称是___ ．

（2）在①～④反应中，属于加成反应的是___（填反应序号）．

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①___；反应②___；反应③___ ．

（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．

a．反应④的化学方程式是___ ．

b．试管乙中应加入___，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是___ ．

c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是___ ．

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