题目内容
【题目】下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是( )
A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O = 4HF+O2
【答案】D
【解析】
A.反应中水作还原剂,说明该反应中有电子转移为氧化还原反应,且水中氧元素失电子,化合价升高,据此分析解答。A.该反应中水中的氢由+1价变为0价作氧化剂,氧元素的化合价没有发生变化,所以水作氧化剂,A项错误;
B.该反应中,水中元素化合价没有变化,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,B项错误;
C. 该反应中,水中元素化合价没有变化,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,C项错误;
D.该反应中,水中的氧元素化合价由-2价升高到0价,失电子作还原剂,D项正确;
答案选D。
【题目】利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
① | ② | ③ | II中实验现象 | |
A | 浓盐酸 | 大理石 | 氯化钡溶液 | 产生大量白色沉淀 |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | 硫酸亚铁溶液 | 产生大量白色沉淀 |
C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层,上层为油状液体 |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | 氢硫酸 | 产生淡黄色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 相同温度下,同时向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快 |
B | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
C | 加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系 | 颜色加深 | 证明正反应是放热反应 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 证明非金属性 S>C |
A.AB.BC.CD.D