题目内容
【题目】铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。
（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。
（3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为____________________。
②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________gcm－3(列出计算式)。
【答案】+6 6 
14 C、O 6 H＜C＜N＜O Cr2O3 4
×152/（9NA×a2b）
【解析】
（1）铬元素的价电子排布式为3d54s1，其最高化合价为+6价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子价电子排布式为4d55s1，有6个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，价电子层的电子排布图为
；
（2）①若苯环、醛基确定的2个平面重合时，则有14原子共平面；
②环己基甲醇分子中，所有C原子为4条共价键，无孤电子对；O原子有2条键，2个孤电子对，为sp3杂化；
（3）①配合物中的配体为OH、H2O、H2NCH2CH2NH2，其中O、N原子提供孤电子对形成配位键，则配位数为6；
②上述配合物中，非金属元素有H、C、N、O，电负性的由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
（4）①根据该氧化物的晶胞可知，O原子在晶胞的顶点、上下面心和体内，个数=12×1/6+2×1/2+3=6，铬离子在体内，个数为4，个数之比为6：4=3：2，则化学式为Cr2O3；
②ρ=m/V=（52×2+16×3）×2/（a×
a×b×NA）=4×152/（9NA×a2b）。
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