题目内容
【题目】有反应：Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。
【答案】铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
【解析】
（1）在反应中，Al的化合价由0价升高到+3价，失去电子，被氧化，Fe的化合价由+3价降低到0价，得到电子，被还原。故答案为：铝，失，氧化，铁，得，还原。
（2）Fe2O3中铁的化合价降低，发生了还原反应，作氧化剂，生成的Fe是还原产物；Al的化合价升高，发生了氧化反应，作还原剂，生成的Al2O3是氧化产物。故答案为：还原，氧化，Fe2O3，Al，Al2O3，Fe。
活力课时同步练习册系列答案【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。
【题目】某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。
实验 | 实验步骤 | 现象 |
| 步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。 |
步骤2：从左侧导管通入SO2气体 | II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀 |
(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，浅黄色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，砖红色沉淀 |
性质 | 与酸反应 | 能溶于较浓的HCl溶液 | 酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+ |
并进行如下实验：
①试剂a是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。
(4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。
①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：
实验 | 实验步骤 | 现象 |
| 从左侧导管通入SO2气体 | III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。 |
②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。
(5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。
