[题目]100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后.溶液中SO42-的物质的量浓度约为:( )A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为：（）

A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

【答案】C

【解析】

100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，

100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量为：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，

混合后溶液中SO42-的总物质的量为：0.03moL+0.06mol=0.09mol，

溶液的总体积为：100mL+100mL=200mL，即0.2L，所以混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为：=0.45mol/L。

答案选C。

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【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

【题目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷却 B．称量C．洗涤 D．定容E．溶解 F．转移 G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

【题目】根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）

A. 第84号元素的最高化合价是＋7

B. 第七周期0族元素的原子序数为118

C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体

D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

【题目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ．（R、R′代表烃基）

（1）PMMA单体的化学名称 _________________。

（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________________。反应⑤、⑥的反应类型____________ 、________________。

（3）G的分子式_____________，G中官能团的名称_____________、______________，2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ____________。

（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 _____________。

（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 ___________________。

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【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

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【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

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