Question

【题目】辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。

Answer 1

【答案】Cu2S 4mol 0.8mol

【解析】

根据方程式可知反应中铜元素的化合价从+1价升高到+2价，失去1个电子；S元素的化合价从-2价升高到+6价，失去8个电子，所以Cu2S是还原剂；氧气中的氧元素得到电子，氧气是氧化剂。5mol氧气得到20mol电子，则当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为20mol÷5＝4mol。由于1mol还原剂失去10mol电子，则参加反应的还原剂是0.4mol，所以其中被S 元素还原的O2的物质的的量为=0.8mol。