Question

【题目】(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；

(2)互为同素异形体的是_______ ；

(3)互为同分异构体的是________；

(II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.适当升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。

Answer 1

【答案】 ① ②⑤ ③④ 放热 AC 正 2H++2e-==H2↑

【解析】

(I)（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

(II)（1）根据反应物和生成物能量关系分析；（2）根据外界条件对速率的影响分析；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

(I)（1）H与D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选①；（2）②O2与O3，⑤C60与金刚石是同种元素组成的不同种单质，故选②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选③④．

(II)（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B．反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸 ，发生钝化现象，不产生氢气，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。