[题目]电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.即保持污水的pH在5.0-6.0之间.通过电解生成Fe(OH)3胶体.Fe(OH)3胶体具有吸附作用.可吸附水中的污物而使其沉淀下来.起到净水的作用.其原理如图所示.下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示.物质A为CO2C．为增强污水的导电能力.可向污水中加入适量乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

【答案】B

【解析】

试题分析：A.甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B.通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C.乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D.在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

练习册系列答案

（1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________，电子式是____________________；

（2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；

（3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________

【题目】(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石

(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；

(2)互为同素异形体的是_______ ；

(3)互为同分异构体的是________；

(II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.适当升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。

【题目】NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。

（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。

（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。

II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 和互为同分异构体

C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应

D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多

【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列问题：

（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。

（2）请写出该反应的离子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

实验次数	始读数(ml)	末读数(ml)	消耗体积
1	0.10	19.20	19.10
2	1.85	20.75	18.90
3	0.00	24.06	24.06

则待测液的浓度为：_______________

（5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。

【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。

(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。

(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。

(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

【题目】水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量

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