题目内容
【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2+、Cu2+等)、SO42-。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是
A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+,Cu2+转化为硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3+易水解的性质,形成胶体吸附悬浮物
D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
【答案】A
【解析】
A.用石灰乳可调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀,同时使溶液中的SO42-转化为CaSO4沉淀而除去,故A错误;
B.HgS和CuS的溶解平衡常数极小,加入Na2S可使沉降箱的Hg2+,Cu2+转化为硫化物沉淀而除去,故B正确;
C.加入FeClSO4可促进Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,再利用所得胶体吸附悬浮物,故C正确;
D.是CH2=CHCONH2通过加成聚合反应得到的,故D正确;
故答案为A。
【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:
(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的离子方程式为________。
(3)步骤(2)中的电解过程中,若用甲醇燃料电池作电源,用KOH作电解质,负极反应为_________。
(4)整过生产过程必须严格控制无水,回答下列问题:
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是(___)
A.还原过程需在无氧的气氛中进行 |
B.投入1molZn可生成14g还原产物 |
C.增加SiCl4(g)的量,该反应平衡常数不变 |
D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ag2SO4的Ksp=_______(两位有效数字)。