题目内容
【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是
A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物
D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
【答案】A
【解析】
A．用石灰乳可调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀，同时使溶液中的SO42－转化为CaSO4沉淀而除去，故A错误；
B．HgS和CuS的溶解平衡常数极小，加入Na2S可使沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，故B正确；
C．加入FeClSO4可促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，再利用所得胶体吸附悬浮物，故C正确；
D．
是CH2=CHCONH2通过加成聚合反应得到的，故D正确；
故答案为A。
【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）
A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。
