题目内容
【题目】有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
【答案】D
【解析】
=0.14L×5mol/L=0.7mol，
= 
=.025mol，反应中
的氢元素与氧元素结合生成
，反应后溶液成分为
,结合质量守恒计算；
=0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，则氧化物中 
=1/2×n()=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反应后溶液成分为,
=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol, 则n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为
；
故正确答案为D。
【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。
③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。
(2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为_____________________。
②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O
(3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
