题目内容
【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
下列说法正确的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
【答案】D
【解析】
A．Ca2+的半径比Mg2+大，则CaCO3电离时需要的能量比MgCO3小，且电离过程是吸热过程，则△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0
B．MgCO3和CaCO3中CO32-(g)=O2-(g)+CO2(g)所需要的能量相等，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0，故B错误；
C．由△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0知△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＜0；Ca2+的半径比Mg2+大，形成CaO释放的热量小于形成MgO释放的热量，即△H3(CaO)－△H3(MgO)> 0，则△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＜△H3(CaO)－△H3(MgO)，故C错误；
D．电离和断裂化学键是吸热过程，则△H1＋△H2>0，形成化学键是放热过程，△H3＜0，则△H1＋△H2>△H3，故D正确；
故答案为D。
【题目】工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条） ______
（2）试剂A是 ______ （填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是 ______.
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ （填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．
