题目内容
【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变
【答案】A
【解析】
A. 硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42,加入硫酸氢钠后c(H+)增大,温度不变导致Kw不变,故A正确;
B. 加入氨水后,一水合氨电离导致溶液中c(OH)增大,平衡逆向移动,故B错误;
C. 加入Na,Na和水反应生成NaOH,导致溶液中c(OH)增大,温度不变,离子积常数不变,所以c(H+)减小,故C错误;
D. 该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,Kw增大,但溶液中c(H+)增大,导致溶液的pH减小,但仍然呈中性,故D错误;
答案选A。
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