题目内容

【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是___。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___，然后打开活塞2，关闭活塞___。

Ⅱ.制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序(写字母序号)：___，干燥。

a.过滤 b.隔绝空气，加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量；

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

【答案】蒸馏烧瓶 排尽装置内的空气，防止二价铁被氧气氧化 1、3 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O 适量铁粉 bcad 57.6%

【解析】

结合仪器构造和用途书写仪器；加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，排除空气后，将亚铁离子引入到后面装置中与碳酸氢根发生反应生成碳酸亚铁；乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，加入铁粉防止乳酸亚铁变质，反应结束后，要避免乳酸亚铁被氧气，由于乳酸亚铁不溶于乙醇，因此用适量乙醇洗涤；根据关系式计算乳酸亚铁的物质的量，再计算纯度。

(1) 仪器B是带支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶；

(2) 实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，生成氢气，排除空气，其目的是：排尽装置内的空气，防止二价铁被氧气氧化；然后打开活塞2，关闭活塞1、3；

(3) 乳酸和碳酸亚铁反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，其反应化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉；反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体，主要避免乳酸亚铁被氧气氧化，因此要隔绝空气，低温蒸干，过滤后再用适量乙醇洗涤，所以排序为：bcad ；

(4) 根据电子守恒，铁化合价由+2升高到+3，铬由+6降低到+3，可得关系为

解得n(Fe2+) = 1.2×10-3mol

乳酸亚铁晶体的纯度为： 。

练习册系列答案
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其实验操作步骤如下：

①按图所示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

试回答:

（1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。

（2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。

（3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。

（4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。

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B.①②都为O-H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

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则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

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II. 甲醇的合成

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② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

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以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

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