Question

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是

A. 放电过程中，Li+向负极移动

B. 正极反应式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，故A错误；

B.正极发生还原反应，故电极反应式为：PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故B错误；

C.根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，故C正确；

D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D错误。

故选C。