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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是

A. 放电过程中,Li+向负极移动

B. 正极反应式:Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每转移0.1mol电子,理论上生成10.35gPb

D. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针偏转

【答案】C

【解析】

A.放电过程为原电池,阳离子Li向正极移动,故A错误;

B.正极发生还原反应,故电极反应式为:PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,故B错误;

C.根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,每转移0.1mol电子,生成0.05molPb,质量为10.35g,故C正确;

D.常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,故D错误。

故选C。

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