[题目]某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置.下列说法错误的是( )A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色.说明SO2有漂白性B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液.溴水褪色.说明SO2有还原性C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成.说明SO2有氧化性D.该装置能体现实验的微型化和绿色化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（）

A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性

C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

D.该装置能体现实验的微型化和绿色化

【答案】A

【解析】

A．SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；

B．SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；

C．SO2与氢硫酸溶液发生反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成的硫单质难溶于水为淡黄色沉淀，C正确；

D．该装置使用注射器代替分液漏斗，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也少，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。

答案选A。

练习册系列答案

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

（1）将孔雀石粉碎的目的是_______，加入过量稀硫酸，可观察到的现象是_______

（2）操作a的名称是_______，在滤液中加入过量铁粉发生的反应有___________（用离子方程式表示）

（3）在悬浊液中加入A的目的是______________

【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，

其实验操作步骤如下：

①按图所示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。

试回答:

（1）实验前必须进行的一步实验操作是_______________。

（2）实验中观察到的现象是______________________________________________________________。

（3）实验中发生的化学反应方程式:____________________________。

（4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:_______________________________________。

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?____(填“能”或“否”)。

【题目】纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

A. 气体B为H2

B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

【题目】与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大

D.将水加热，KW增大，pH不变

【题目】已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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