题目内容

按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)钢铁工业是国家工业的基础.请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式:______.
(2)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式:______.
(1)一氧化碳还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳,反应为3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2,故答案为:3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2
(2)铁粉遇到高温水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气,反应为3Fe(s)+4H2O(g)
高温
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Fe3O4(s)+4H2(g),故答案为:3Fe(s)+4H2O(g)
高温
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Fe3O4(s)+4H2(g).
练习册系列答案
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(16分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物,进行了下列实验:用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒高温下不与水和铁反应).

(1)如何检查该装置的气密性:                                                          
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           
(3)验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
 
实验步骤
预期现象与结论
步骤1
取反应后干燥的固体ag于试管中,加入足量的1mol/L CuSO4溶液,充分振荡,经固液分离、洗涤后,再向固体中滴加足量的           ,振荡溶解,过滤后将滤液配成250mL溶液,待用。
 
步骤2
取少量步骤1中滤液于试管中,                   
                                         
                                
                                
步骤3
取少量步骤1中滤液于试管中,                   
                                         
                                
                                
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    
(4)固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失;步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液平均为v mL。(已知5Fe2+MnO4-  +8H==5Fe3+Mn2+4H2O)
其中加入锌粉的目的是____                               ____。
实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____       __ _(只列计算表达式)。

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