题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol
A、含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4-，故A错误；
B、氢氧化钠和氯化亚铁反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故B错误
C、氯水漂白性是氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，过氧化钠的漂白性也是强氧化性的作用，漂白原理都是利用了强氧化性，故C正确；
D、如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol?L-1的盐酸混合加热，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸不再生成氯气，充分反应生成氯气的物质的量小于0.06mol，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。

　　试填写下列空白：
(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：                          ；
(2)写出反应④的离子方程式：                                  ；
(3)用电子式表示A和B的形成过程：                、                   ；
(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：
正极                        ；
负极                                 。
铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3
在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．

请回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______．
（2）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行______（只填方法，不写具体操作过程），这一操作的目的是______．
Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：______为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入______来防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）检验Fe3+的最佳试剂是______，简述其检验方法：______．
砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．
已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是二氧化硫D．反应中硫酸作氧化剂
（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
(9分)
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              ：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ，分离得到固体的主要成分是      ，从固体中分离出铜需采用的方法是                   ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为                         ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                  。(列式计算)

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