题目内容
【题目】金属铟主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。从LCD废料(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟的工艺流程如下:
(1)步骤①中用盐酸酸浸时浸出率随温度变化关系如图所示,则最适宜的温度是___________,温度升高浸出率下降的原因是__________
(2)酸浸时铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是__________
(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为__________(填“阴极”或“阳极”),写出阴极的电极反应式: ______________________________
(4)步骤④中所发生氧化还原反应的氧化剂是__________(填化学式),步骤⑤中所发生氧化还原反应的氧化产物与还原产物系数之比是__________
【答案】50℃或50~70℃ 温度升高,盐酸挥发 In2O3+6H+==2In3++3H2O 阳极 In3++3e-===In H2O 1:1
【解析】
由流程图可知，向废料中加盐酸，铟、锡的氧化物溶解生成In3+、Sn2+，加入过量的In，滤渣a中含为铟、锡的混合物，步骤④中加入过量的氢氧化钠溶液，可以将锡单质转化为易溶于水的SnO22-，滤渣b中含为铟、锌的混合物，步骤⑤中加入过量的氢氧化钠溶液，可以将锌单质转化为易溶于水的ZnO22-，据此分析。
（1）根据物质的浸出率与温度的关系可知：温度在50℃～70℃时，浸出率最高，所以“酸浸”的适宜温度为50℃～70℃；因为温度升高，盐酸挥发，所以随着温度的升高，浸出率降低，故答案为：50℃或50～70℃；温度升高，盐酸挥发。
（2）向废料中加盐酸，铟、锡的氧化物溶解生成In3+、Sn2+，则铟的氧化物中In为+3价，其氧化物的化学式为In2O3，氧化物转化为In3+，离子方程式为：In2O3+6H+=2In3++3H2O，故答案为：In2O3+6H+=2In3++3H2O。
（3）电解粗铟时，粗铟为阳极，阴极In3+发生还原反应的电极方程式为In3++3e-=In，故答案为：阳极，In3++3e-=In。
（4）Sn为两性金属，因此与铝相似，类比铝与氢氧化钠反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，则锡也生成类似的Na2SnO2，所以反应方程式为：Sn+2NaOH═Na2SnO2+H2↑或Sn+2NaOH+2H2O═Na2Sn(OH)4+H2↑，H2O中氢元素的化合价由＋1价降到0价，故氧化剂为H2O；Zn为两性金属，因此与铝相似，反应方程式为：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑或Sn+2NaOH+2H2O═Na2Zn(OH)4+H2↑，反应中Na2ZnO2为还原产物，H2为氧化产物，系数之比是1:1，故答案为：H2O，1:1。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示WY2的形成过程：___________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 |
A | 乙烷 | 乙烯 | 氢气 | 催化剂、加热 |
B | SiO2 | Al2O3 | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | NaOH溶液 | 混合振荡、静置分液 |
D | BaSO4 | BaCO3 | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤 |
A.AB.BC.CD.D
