Question

【题目】某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是

A. 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

B. Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D. 实验②说明Na2S2O3具有还原性

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据盐类的水解的规律和氧化还原反应的规律进行分析解答。

A.Na2S2O3的溶液pH＝8，说明S2O32-水解，水的电离受到了促进，由水电离的c(OH－)10－6 mol·L－1，故A错误；

B.S2O32-水解是分步进行的，S2O32-＋H2OHS2O3-＋OH－，故B错误；

C.两个错误点（1）氯水足量，沉淀中不可能有BaSO3（2）BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C错误；

D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合价升高,说明Na2S2O3具有还原性,故D选项正确；

正确答案：D。