题目内容

4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
元素AlBBeCClFLi
X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的数值1.20.93.52.12.51.7
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
C--CC--NC--S
键能 KJ/mol347305259

分析 （1）①由图中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1从上到下逐渐减小；
②5号元素的原子序数为15；
（2）由表中数据变化规律可知，X表示元素的电负性；
①X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键；
②电负性越大，对键合电子吸引力越大；
（3）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析．

解答 解：（1）①Na-Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：，由图中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1从上到下逐渐减小，
故答案为：；从上到下依次减小；
②5号元素的原子序数为15，周期表中的位置为第三周期第ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
（2）由表中数据变化规律可知，X表示元素的电负性．
①因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
②S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，
故答案为：N；
（3）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子，
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及电离能、电负性等，侧重考查学生分析推理能力、对信息的应用能力，难度中等．

练习册系列答案
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①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
A．CO的质量分数保持不变
B．CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 tA和tC，则tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
（2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反应物O2（g）和生成物H2O（l）未在图中标出）
①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．
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（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．
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（2）写出B中形成分散系的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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