Question

【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。

②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是__。（写两点）

(2)S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。

(3)某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

Answer 1

【答案】直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 AFCBE 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 控制反应的温度、控制滴入浓盐酸的速率 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S ac ×100%或%或%或%

【解析】

实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品时，依据S2Cl2的性质，则需先去除HCl，再进行干燥，以防其水解；同时需要控制温度，以防受热分解放热，放出腐蚀性烟气；产物应冷却，以防遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险。

(1)①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，Cl2中混有的HCl需要除去，所以装置F中的试剂作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。

②制取气体时，需先除去HCl、水蒸气，然后发生Cl2与S的反应，产品需要冷凝，尾气需要处理，所以装置连接顺序：AFCBE。

③S2Cl2会污染环境，实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集。

④因为温度高，S2Cl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制反应的温度、控制滴入浓盐酸的速率。答案为：直形冷凝管(或冷凝管)；除去Cl2中混有的HCl杂质；AFCBE；将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；控制反应的温度、控制滴入浓盐酸的速率；

(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，依据价态变化规律，同时会生成硫，该反应的化学方程式为S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S。答案为：S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S；

(3)①因为实验的目的是将SO2氧化为硫酸，但KMnO4溶液(硫酸酸化)会将HCl氧化为Cl2，所以W溶液可以是ac。

②m(BaSO4)=mg，则该混合气体中二氧化硫的体积分数为=×100%或%或%或%。答案为：×100%或%或%或%。