题目内容
【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是
A. X被氧化，Y是氧化剂 B. Y被还原，X是氧化剂，
C. X是还原剂，Y被氧化 D. Y被还原，X2+是还原产物
【答案】A
【解析】反应中X元素化合价升高，被氧化，作还原剂，X2+是氧化产物；Y元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，Y－是还原产物，答案选A。
【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（ ）
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 
已知：
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．