Question

【题目】电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四点的溶液中,水的电离程度最大的是d点

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．把盐酸滴加到二甲胺中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，A错误；

B．曲线a电导率先减小后增大，曲线a表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的NaOH；曲线b电导率持续增大，曲线b表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的二甲胺溶液，d点恰好中和阳离子水解溶液显酸性，但水解程度很弱，则溶液中c(H+)＜c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B错误；

C．b点二甲胺过量，c点溶质是氯化钠，d点恰好中和阳离子水解，e点盐酸过量，则四点的溶液中水的电离程度最大的是d点，C正确。

D．a点溶液含有等浓度的氯化钠和氢氧化钠，d点的溶液是(CH3)2NH2Cl，二者混合物得到NaCl、(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4}，这说明电离程度大于水解程度，溶液显碱性，c(H＋)＜c(OH－)，D错误。

答案选C。