题目内容
【题目】按要求填写：
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。
(2)铁是人类较早使用的金属之一。
①鉴别
胶体和
溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____ 。
②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。
③胶体制备实验：
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。
实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。
【答案】S和KNO3 C C 3.2 
丁达尔效应 分散质粒子直径大小 2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+ 红褐色 FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
【解析】
（1）反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析；
（2）Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，区分胶体和溶液的方法常用丁达尔效应，而胶体和其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小。
（1）根据上述分析，N和S元素化合价降低，氧化剂是S和KNO3，C元素化合价升高，被氧化，还原剂是C，生成标准状况下6.72LCO2气体时，即0.3mol，则有0.1molS参加反应，质量为3.2g，双线桥法表示电子转移的方向和数目：
，故答案为：S和KNO3；；C；C；3.2；；
（2）①鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；分散质微粒直径的大小是胶体和其他分散系的本质区别，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小；
②FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，故答案为：红褐色；FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 回答下列问题：
（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵[（NH4）2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
离子 | 加入量/（mg·L-1） | 分解率/% | 离子 | 加入量/（mg·L-1） | 分解率/% | |
无 | — | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 | |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 | |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________（填标号）。
A 纯铝 B 黄铜 C 铸铁 D 不锈钢
（3）在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol
H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l） Δ＝b kJ/mol
OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq） ΔH＝c kJ/mol
则2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，该反应的催化剂为________。
（4）298 K时，将10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH（aq）
PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_______（填标号）。
a c（H2PO2-）＝y mol·L1
b 溶液的pH不再变化
c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）
d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再变化
②tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为___________。
