题目内容
【题目】(1)请用序号填空：
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④
属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______。
(2)写出下列物质的电子式：
NaCl____________ NH3______________
(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。半径最大的原子是___________，氢化物最稳定的元素是__________。
(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________；
【答案】① ③ ② 
HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl N2(g) + O2(g) =2NO(g)ΔH=+68kJ/ mol
【解析】
(1)①13C与14C都是碳元素的不同核素，属于同位素；
②正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
③CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，都是烷烃，在分子组成上相差一个“-CH2-”原子团，二者互为同系物；
④
分子式相同，分子结构中的两个氯原子在空间上都处于邻位，结构也相同，属于同种物质；
属于同位素的是①；属于同系物的是③；属于同分异构体的是②；
(2)NaCl属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为；NH3是共价化合物，电子式为；
(3)同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碱性逐渐减弱，第三周期非金属性最强的为Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4，第三周期金属性最强的元素为Na，则最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，第三周期半径最大的原子是Na，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，第三周期氢化物最稳定的元素是Cl；
(4)1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO(g)，吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJmol-1。
