下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应.所以3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2$\frac{\underline{\;电火花\;}}{\;}$2O3是氧化还原反应D．复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	H₂还原CuO的反应只属于还原反应
	B．	置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂既是置换反应又是氧化还原反应
	C．	3O₂$\frac{\underline{\;电火花\;}}{\;}$2O₃是氧化还原反应
	D．	复分解反应一定不是氧化还原反应

分析 A．氧化还原反应是同时发生的；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；
C．该反应中没有电子转移；
D．复分解反应中没有电子转移，有电子转移的化学反应是氧化还原反应．

解答解：A．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故B错误；
C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查氧化还原反应与基本反应类型关系等知识点，明确概念内涵是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案

17．

甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．
（1）一种持续供电时间长达320h的新型手机电池问世，该电池最大的优点是当手机供电不足时，只要在手机里注入甲醇即可，已知这种电池的总反应：2CH₃OH+4NaOH+3O₂═2Na₂CO₃+6H₂O．该电池的负极反应式为：CH₄O+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）车载甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1（其中箭头表示物质的进入或排出）所示．
①甲为原料电池的负极（填“正极”或“负极”）；
②原电池装置图a，b，c，d四处对应的物质分别为Na₂CO₃、CH₃OH、O₂、H₂O（填化学式结构简式）；
③正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（3）尿素树脂生产所排放的废水中往往含有甲醇，这种含有甲醇的废水对环境会造成污染，在含甲醇的废水中加入一定量的CoSO₄溶液，然后采用如图2装置进行电解即可除去甲醇．其原理是电解产物Co²⁺将水中的甲醇氧化成CO₂．
①阳极为石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②废水中甲醇被氧化的离子方程式为3Co²⁺+CH₃OH+H₂O=3Co+CO₂↑+6H⁺．

14．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺，K⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	无色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na⁺
	C．	含有大量Mg²⁺的溶液中：Fe²⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl^-
	D．	使紫色石蕊试液变红的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al³⁺，CH₃COO^-

11．回答下列关于物质的量的问题．
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比为1：8；
（2）在KCl和CaCl₂组成的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，该混合物中CaCl₂的质量分数为33.3%．；
（3）由1mol HNO₃和2mol H₂SO₄组成的混合物中所含的氢元素与氧元素的质量之比为5：176．

镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程）

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为。

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

（4）如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

9．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

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