下列离子能大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液:Na+.K+.SO${\;} {4}^{2-}$.HCO${\;} {3}^{-}$B．无色透明的溶液中:MnO${\;} {4}^{-}$.K+.SO${\;} {4}^{2-}$.Na+C．含有大量Mg2+的溶液中:Fe2+.SO${\;} {4}^{2-}$.NO${\;} {3}^{-}$.Cl-D．使紫色石蕊试液变红� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺，K⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	无色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na⁺
	C．	含有大量Mg²⁺的溶液中：Fe²⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl^-
	D．	使紫色石蕊试液变红的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al³⁺，CH₃COO^-

分析 A．使使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
B．无色透明的溶液中不存在有色的高锰酸根离子；
C．四种离子之间不反应，都不与镁离子反应；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸．

解答解：A．酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．MnO₄^-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C．Fe²⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Cl^-之间不发生反应，都不与Mg²⁺反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，CH₃COO^-与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生的条件为解答关键，注意题中暗含条件的含义，试题培养的学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

12．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式为C₇H₆O₃，其分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．

（2）G的结构简式为

；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
（3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为

．
（4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式

．
a．苯环上只有两个取代基；
b．能发生银镜反应；
c．能与NaHCO₃溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
d．分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．

9．下列有关元素周期律的叙述中正确的是（　　）

	A．	氧化性：F₂＜Cl₂		B．	气态氢化物的稳定性：H₂O＜H₂S
	C．	酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄		D．	粒子半径：Na⁺＞Na

16．下列反应中，非金属单质未表现出氧化性的是（　　）

	A．	氯气被强碱溶液吸收		B．	铁在氯气中燃烧
	C．	硫在氢气中反应生成硫化氢		D．	硫在空气中燃烧

6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	H₂还原CuO的反应只属于还原反应
	B．	置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂既是置换反应又是氧化还原反应
	C．	3O₂$\frac{\underline{\;电火花\;}}{\;}$2O₃是氧化还原反应
	D．	复分解反应一定不是氧化还原反应

13．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（　　）

	A．	CuCl₂+H₂S═CuS↓+2HCl		B．	2HCl+Na₂S═2NaCl+H₂S
	C．	Cl₂+H₂S═2HCl+S		D．	3Cl₂+6FeSO₄═2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极

B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

4．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．

Ⅰ【查阅资料】
（1）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解．
（2）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（3）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃（反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂），所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
Ⅱ【制备产品】实验装置如图甲所示：
请回答下列问题：
（1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO₂，请写出b中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，或Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤c中的混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
（2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置（图乙）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若SO₂过量，溶液显酸性，产物会分解．
Ⅲ【测定产品纯度】
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-（忽略Na₂SO₃与I₂反应）
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
（5）滴定起始点和终点的液面位置如图丙，则产品的纯度为（设Na₂SO₃•5H₂O的相对分子质量为M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅳ【探究与反思】
（6）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

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