下列说法正确的是( )A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上.边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B．酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞.甲基橙和石蕊试液C．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时.可将其装在用半透膜做的袋子里.放在流动的蒸馏水中.该分离方法称为渗析D．将适量植物油.酒精和NaOH溶液混合.并不断搅拌.加热.直到混合物变稠.即可以制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
	B．	酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液
	C．	除去Fe（OH）₃胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
	D．	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

分析 A．洗涤沉淀，不能搅拌；
B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
C．除去胶体中的可溶性杂质可以采用渗析法；
D．植物油水解的条件应该是“水和NaOH溶液混合”．

解答解：A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故A错误；
B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；
C．胶体不能透过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中的NaCl，故C正确；
D．植物油水解的条件应该是NaOH的水溶液，不能加入乙醇，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离和提纯、皂化反应、指示剂的选取、基本操作等，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从操作的规范性及物质的性质分析评价，易错选项是D．

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贵州专版寒假作业吉林人民出版社系列答案

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	C．	c（H⁺）=1.0×10^-13 mol•L^-1溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
	D．	能使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

1．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）和胆矾（CuSO₄•5H₂O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶．
（2）SO₄^2-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp³；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）在FeSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）₆]^4-，指出1mol[Fe（CN）₆]^4-，中σ键的数目为12mol．
（4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．

11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
	C．	pH=12的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

18．芳香化合物C₈H₈O₂属于酯的有（　　）种．

15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）

	A．	为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
	B．	当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
	C．	为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
	D．	硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂0与NH₄CI的反应
	C．	甲烷在0₂中的燃烧反应		D．	灼热的炭与C0₂反应

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