题目内容
11．下列实验方案不合理的是（ ）| A． | 用pH试纸测定氯水的pH | |
| B． | 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 | |
| C． | 用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气 | |
| D． | 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质气体 |
分析 A．氯水中含有强氧化性的次氯酸，能够将试纸漂白；
B．NaCl和KNO3无色溶液的焰色分别为黄色、紫色；
C．二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别；
D．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水的PH值，故A错误；
B．NaCl和KNO3无色溶液的焰色分别为黄色、紫色，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故C正确；
D．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除去混有的HCl，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别．
练习册系列答案
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1．下列金属治炼的反应原理，错误的是（ ）
| A． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | B． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | ||
| C． | Fe3O4+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+3CO2 | D． | MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O |
2．已知一个原子的质量为m（一个12C原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（ ）
| A． | $\frac{12n}{m}$ | B． | $\frac{m}{12n}$ | C． | $\frac{12m}{n}$ | D． | $\frac{m}{n}$ |
19．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 | |
| B． | 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 | |
| C． | 电池工作时，负极反应为：Pb-2e-═Pb2+ | |
| D． | 电池工作时，H+移向PbO2板 |
6．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铁的质量为5.6g | |
| B． | 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 | |
| C． | 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA | |
| D． | 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 |
16．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述不正确的是，（ ）
| A． | 电极b是正极，内电路中O2-由电极b流向电极a | |
| B． | 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O | |
| C． | 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a | |
| D． | 当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ | |
| B． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
| C． | c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- | |
| D． | 能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
15．下列有关实验的解释或说明正确的是（ ）
| A． | 为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌 | |
| B． | 当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快 | |
| C． | 为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水 | |
| D． | 硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一 |