Question

【题目】常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较：x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：

c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

Answer 1

【答案】C

【解析】A．因CH3COO-的水解，CH3COONa 溶液显碱性，通入HCl气体后溶液的碱性逐渐减弱，酸性增强，则pH比较是x＞y＞z，故A错误；

B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中CH3COONa 和CH3COOH等物质的量混合，因溶液显酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO水解，溶液中离子浓度大小比较关系是c(CH3COO-) >c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(OH-)，故B错误；C．y点形成了缓冲溶液， 在溶液中加入一滴强酸抑制电离CH3COOH、加入一滴强碱抑制CH3COO-水解，溶液pH变化最小，故C正确；D．y点的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+ ，溶液中c(CH3COOH) 和c(CH3COO-) 近似相等，CH3COOH的Ka=[c(CH3COO-)×c(H+) ]÷c(CH3COOH) =10-4.75，故D错误；答案为C。