题目内容
【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。
(3)YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为__________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。
【答案】 第三周期IA族 Cl->O2->Mg2+ 
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ 共价键 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质黄绿色有害气体，则M为Cl。（1）钠元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；（2）Cl-有三个电子层，半径最大，O2-与Mg2+两种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：Cl-> O2-> Mg2+；（3）H、N、Cl形成化合物为NH4Cl，其电子式为
；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；(4)在过氧化氢中有极性共价键和非极性共价键；（5）Cl2与NaOH反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
