题目内容

11．质量为16g的CH4其物质的量为1mol，分子个数为6.02×1023，原子个数为5NA，氢原子个数为4NA．

分析 根据公式m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M结合物质的分子构成进行计算即可．

解答 解：质量为16g的CH4其物质的量=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，分子数=nNA=NA=6.02×1023，原子个数为分子数的5倍，即5NA，H原子个数为分子数的4倍，即4NA．
故答案为：1mol、6.02×1023、5NA、4NA．

点评 本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意公式的灵活应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．质量、物质的量．物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量．
（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）将a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全．写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的体积为50mL．
（5）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是CO2、O2．
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为50%或20%．
2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+；阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
19．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则可判断白色粉末是（　　）
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合
6．下面的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟盐酸H++OH-═H2O
16．在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是S，被还原的元素是O．
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
B．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．常温下，0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
20．已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量．
7．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
（1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的电子式是，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
（5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
（6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．．

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