题目内容
【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。
（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。
【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 1 
【解析】
（1）结合单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子解答；
（2）根据化合价变化及氧化物和酸的反应判断盐酸的性质；
（3）此反应中氯元素的化合价升高被还原是还原剂，得到的氯气是氧化产物，产生1molCl2，则转移的电子的物质的量为2mol，由此分析解答；
（4）根据Mn和Cl元素的化合价变化书写电子转移方向和数目。
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯离子部分参加离子反应，所以离子反应的方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）氯元素化合价升高，盐酸起还原剂的作用；反应中还有盐酸盐生成，所以起酸的作用，故选：②；
（3）此反应中氯元素的化合价升高被还原是还原剂，得到的氯气是氧化产物，产生1molCl2，则转移的电子的物质的量为2mol，则生成0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol；
（4）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子，所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：
。
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【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
C |
| 碳酸钠溶液 | 洗气 |
D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
