题目内容
【题目】用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1< T2)的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0B.正反应速率：υ(a)>υ(c)
C.CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a)D.平衡常数：K(b)>K(c)
【答案】D
【解析】
A. 根据CO2的平衡含量与温度的关系，结合平衡移动原理分析；
B. 利用温度、压强对化学反应速率的影响分析；
C. 在温度不变时，利用压强对平衡移动的影响分析判断；
D. 化学平衡常数只与温度有关，根据温度对平衡移动的影响分析。
A. 由于温度：T1<T2，根据图象可知：升高温度，平衡时CO2(g)转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故该反应的ΔH<0，A错误；
B. c点的温度、压强比b点大。由于升高温度反应速率加快；增大压强化学反应速率加快，所以正反应速率υ(a)<υ(c)，B错误；
C. a、b两点反应温度相同，压强：b>a，在温度不变时，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应达到平衡后，由于气体总物质的量减小，甲醇的物质的量增加，所以CH3OH的体积分数：φ(b)>φ(a)，C错误；
D. 根据选项A分析可知：该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，温度：T1<T2，升高温度，化学平衡向吸热的反应热方向移动，所以化学平衡常数K(b)>K(c)，D正确；
故合理选项是D。
【题目】以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子 | Co2＋ | Co3＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | A13＋ | Cr3＋ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列问题：
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋
CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。
(2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X为________。
(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： __________________。
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是___________。
