题目内容
【题目】某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；
（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；
（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【题目】下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案与现象 |
A | 证明新制氯水具有酸性 | 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 |
B | 证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 + | 向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 |
C | 证明同温下，溶度积常数: Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4) | 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 |
D | 证明溶液X中含有 | 向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
金属离子 | Co2＋ | Co3＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | A13＋ | Cr3＋ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列问题：
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋
CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。
(2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X为________。
(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： __________________。
(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是___________。
